sp3杂化轨道的空间构型是 sp3杂化详细资料大全

sp3杂化详细资料大全  

同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化，所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'，空间构型为正四面体。sp3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。

基本介绍

中文名：sp3杂化外文名：sp3 hybridization属性：杂化方式所属学科：化学、物理 杂化过程,举例,注意事项,

杂化过程

sp 3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向，形成4个等价的sp 3轨道。

举例

例如， 的形成，基态C原子只有两个未成对电子 ，在形成 时 ，在H的影响下，C的1个2s轨道和3个 2p轨道进行sp 3杂化，形成4个sp 3杂化轨道，每个sp 3杂化轨道中各有一个未成对电子。C用4个sp 3杂化轨道分 别与4个H的1s轨道重叠形成4个 σ键。由于C的4个sp 3杂化轨道间的夹角为109°28'，所以生成的 的几何构型为正四面体。

注意事项

(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生； (2)能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。