氯元素化合价 氯元素详细资料大全

氯元素详细资料大全  

氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族，是卤族元素之一。氯元素钾和钠结合，能保持体液和电解质的平衡。人体中氯元素浓度最高的地方是脑脊髓液和胃中的消化液。氯元素主要的饮食来源是食盐(即氯化钠)。

基本介绍

中文名：氯元素外文名：Chlorine符号：Cl原子序数：17化合价态：—1，0，+1，+2，+3，+4，+5，+7式量：35.4527发现人：卡尔·威廉·舍勒 发现简史,物理性质,化学性质,用途,功能,

发现简史

在1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译名为氯。

物理性质

氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯气

化学性质

氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。

用途

氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑胶、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。

功能

氯缺乏症 若摄入的食盐不足，体内的氯元素水平就会下降。若通过饮食摄入的氯元素太少，肾脏能对氯元素进行再吸收，因此氯元素不足的情况甚为罕见。但大量出汗、腹泻和呕吐会使人体失去大量氯元素。 氯一般存在于细胞内外，有合成胃酸、调节渗透压以及维持酸碱平衡的作用。氯的摄入和钠是分不开的，合理的食用食用盐就可以了。