氟氯溴碘为什么要控制 高中化学中，氯离子，溴离子，碘离子，亚铁离子还原性强弱顺序。最好要有方程式来证明。谢谢各位学霸了。

高中化学中，氯离子，溴离子，碘离子，亚铁离子还原性强弱顺序。最好要有方程式来证明。谢谢各位学霸了。  

高中化学中，氯离子，溴离子，碘离子，亚铁离子还原性强弱顺序。最好要有方程式来证明。谢谢各位学霸了。

氧化性：还原性反过来。
氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧
化后面物质的低价态。
I2+SO2+H2O=2HI+H2SO4
I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2 都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾
Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；
浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;
Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;
能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。
HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl

氯离子、亚铁离子、三价铁离子、溴离子、碘离子还原性先后顺序

三价铁离子无还原性，因为它处在最高价
还原性顺序：I- > Fe2+ > Br- >Cl-

碘离子，溴离子，亚硫酸根，亚铁离子，氯离子的还原性排列顺序

亚硫酸根，碘离子，亚铁离子，溴离子，氯离子

铁离子，亚铁离子，铜离子氧化性强弱顺序

这三种离子中
1、氧化性最强的是铁离子Fe3+
2、其次是铜离子Cu2+
3、最后是亚铁离子Fe2+
排序：Fe3+>Cu2+>Fe2+

氟离子、氯离子、溴离子、碘离子、铁单质、亚铁离子、亚硫酸根离子还原性比较

氟离子、氯离子、溴离子、碘离子、铁单质、亚铁离子、亚硫酸根离子还原性比较
: 高考中经常涉及这方面的问题,大多数都是围绕这几个离子出题,只要把这个记住还原性:S2- > SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-

请问碘离子，氯离子 氧离子 溴离子 亚铁离子 硫离子（指负二价的），他们的还原性的强弱怎么排列

怎么都胡说啊……
酸性条件下
Fe3+可以氧化I-的
S2->I->Fe2+>Br->H2O>Cl-
Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873
O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229
Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827

求解答化学问题 怎么比较亚铁离子 溴离子 碘离子 还原性

有如下反应事实：
Br2 + 2I- === 2Br- + I2
Br2 + 2Fe2+ === 2Br- + 2Fe3+
2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2
根据氧化还原反应规律中还原性：还原剂＞还原产物
可以得到：
I-＞Br-
Fe2+＞Br-
I-＞Fe2+
所以还原性：I-＞Fe2+＞Br-

溴离子碘离子亚铁离子 氯气的氧化顺序？

氯气>溴离子>亚铁离子>碘离子
氯气可以氧化溴离子，溴水可以氧化碘离子。
三价铁离子可以氧化碘离子，碘离子作为还原剂，亚铁离子是还原产物，还原性 还原剂大于还原产物，氧化性 还原产物 大于 还原剂。

亚硫酸根、二价铁离子、碘离子、溴离子的还原性强弱顺序是什么？

1、根据同主族元素性质的递变规律，可以判断碘离子的还原性强于溴离子；
2、由反应2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 ，可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；
3、由反应2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－，可知二价铁离子的还原性强于溴离子；
4、由反应H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42-可知，碘离子还原性弱于亚硫酸根离子；
由上述四点可知，还原性由强到弱为：亚硫酸根离子、碘离子、二价铁离子、溴离子。