高一化学氧化还原反应 请问高中化学“离子反应”和“氧化还原反应”怎样才能学好，这两个都不会，书上的知识点都还懂，就是做题

请问高中化学“离子反应”和“氧化还原反应”怎样才能学好，这两个都不会，书上的知识点都还懂，就是做题  

请问高中化学“离子反应”和“氧化还原反应”怎样才能学好，这两个都不会，书上的知识点都还懂，就是做题

氧化还原反应,前提会找氧化剂与还原剂，及氧化产物与还原产物。在就是得失电子守恒，用得失电子守恒配平与计算。
“离子反应”。记忆量比较大，除了强酸.强碱及可溶性盐拆成离子，其余都不拆。所以记住强酸强碱，及可溶性盐。就事半功倍了

为什么高中化学先学的离子反应再学氧化还原反应 离子反应里面有好多写的时候要用到氧化还原的知识的啊

离子反应是一个更加基础的知识点，包含了很多知识，学习十分重要，后面的知识点一开始运用氧化还原用的不是很多，只是一些复分解反应，不学习离子反应，后面学起来就更复杂；
一般就是越基础越先上；

整理一下高中化学氧化还原反应的知识点

额，，有口诀了。。失升氧，得将还，若问剂，则相反。
原子失电子，化合价上升，发生的是氧化反应，作为还原剂，体现还原性。
金属体现还原性，非金属多体现氧化性。
学会氧化剂、还原剂的判断。
还有原电池的设计。负极发生氧化反应，失电子。

这个有很多的呀

高中化学氧化还原反应怎样预测氧化还原反应的产物

有升有降是必须的，根据一个物质的价态变化判断另一个物质的氧化产物或者还原产物，像锰离子高价态的在没有特殊说明的情况下一般是二价锰，有特殊说明就可能是二氧化锰的四价态，高氯酸，氯酸，亚氯酸这些化合物的氯离子一般都被还原成负一价的氯离子，特殊情况生成零价氯气

高中化学氧化还原反应怎样做

2Fe2O3 + 3C ==3CO2 + 4Fe
对于这个式子，先看Fe吧 ，在氧化铁中，它是正3价，在生成物中被还原成铁单质，所以Fe的化学价是从正3价变成0价，数值上有减小，所以是化学价降低了，被还原，氧化铁是氧化剂，单质铁是还原产物，
对于C,你应该会了吧，试试看自己分析下，
一般情况下，对于氧，我们是不用看的
双线桥表示电子转移的情况

高中化学:氧化还原反应问题!

游离态就是单质,化合价是0,这没有错,但元素在化学反应中，由化合态变为游离态，化合价不一定"降"为0.比如在反应2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2中,溴元素由化合态变为游离态，其化合价由-1升为0.所以这句话是错的,错在"降"上.

高中化学氧化还原反应

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

应该先看看是什么型别的反应 如果你能判断是什么型别的反应最好不过了
比如
像[酸碱中和]反应一般都生成盐和水
[复分解]反应一般都有气体或沉淀生成
金属单质和酸反应（硝酸除外）一般都生成酸根离子所对应的盐和氢气
金属单质和稀硝酸反应：如果是变价金属 硝酸足量时生成所对应的金属的最高价的硝酸盐 NO和H2O
如果和浓硝酸反应 则生成NO2
元素的价态都很固定，书上有要记住。

化合价升高的元素失电子,化合价降低的元素得电子.在元素上方标箭头,化合价升向上箭头,表示失电子,这个很好理解的,得电子就是向下箭头.
比如
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3(条件点燃)
Fe从0价升到+3价,一共两份Fe,所以失去6个e,Cl从0价降到-1价,一共6个Cl,失去6个e
一个配平了的方程式,得失电子式守恒的,可以用来检验有没有配平正确等等.