hs水解大于电离 高中化学水解大于电离的物质

高中化学水解大于电离的物质  

高中化学水解大于电离的物质

多元弱酸的酸式酸根，既可电离显酸性，又可水解显碱性。
若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。
水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。
1．盐类的性质
这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。
例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na2S对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO32—易水解，溶液的碱性越强，又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同，Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强，所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较，Fe2(SO4)3溶液酸性较强。
2．盐溶液的浓度：
稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。
如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，配制出的溶液一般是饱和溶液，这样水解的程度小，避免产生浑浊现象。
注意：饱和FeCl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。
3．温度
盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。
例如：FeCl3溶液加热，其溶液颜色加深且逐渐变浑浊，最终出现沉淀，但其溶液的酸性因水解程度增大而增强。
又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液，在室温时加入酚酞，溶液呈浅红色，加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解程度增大了，溶液的pH增大了。
4．溶液的酸碱性
组成盐的离子能与水发生水解反应，向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解，向盐溶液中加入OH—，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
如：配制FeCl3溶液时，一般加入少量的HCl，抑制Fe3+的水解，因为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；加入H+时，其浓度增大，平衡向右移动，Fe3+水解程度减小了，如果加入OH—，H+与OH—反应，使H+浓度下降，溶液中的平衡向右移动，促进Fe3+水解，会出现沉淀。
规律：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，
加酸碱抑制或促进水解。

高中化学水解与电离

最简单的方法是极限法去考虑，无限稀释时，就相当于纯水的电离。
而氯化铵溶液水解显酸性，促进了水的电离，也就大于纯水。
所以水的电离被抑制~
也可以用别的方法想，但都没有这个简单~
纯手打~希望能帮到您~有不懂的欢迎追问~望采纳^_^

高中化学中哪些物质的电离大于水解，哪

这个问题是指同一种离子存在电离和水解的情况，如：NaHSO3、NaH2PO4在水溶液中存在电离和水解两种平衡。电离程度大于水解，溶液呈酸性。而NaHCO3、Na2HPO4在水溶液中，水解大于电离，溶液呈碱性。
对于一元弱酸。只存在电离平衡。
还有一种情况是：同浓度的弱酸和它的钠盐溶液，一般地是电离大于水解，溶液呈酸性。但也有例外，如同浓度的HCN-NaCN溶液显碱性，是水解大于电离的。

高中化学水解和电离的区分

是否有水参加了反应，有则是水解，反则然

高中化学怎么看电离大于水解还是水解大于电离

通过比较电离常数(Ka或Kb)与水解常数(Kh)的大小，可知谁占据主导地位。

高中化学高中阶段.水解大于电离的有哪些，电离大于

水解小于电离：HSO3- HC2O4- H2PO4-
剩余水解大于电离

高中化学 水解大于电离还是电离大于水解是什么意思水

有些离子既会水解又会电离此时的溶液就要考虑水解和电离的程度，HCO3-的水解大于电离溶液显碱性，HSO3-的电离大于水解溶液显酸性。

高中化学，怎么判断一个物质是电离程度大于水解还是水解大于电离，详细一点，谢谢！

要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
常见的有以下几种情况：
1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。

高中化学盐类水解那章中，如何判断水解大于电离和电离大于水解的？

高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的，其溶液显酸性，其余的都是水解大于电离，你也可以检视书本后面的电离常数表，Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于水解的

高中化学中哪些弱酸的电离大于水解？那些弱酸水解大于电离？

不是弱酸的电离与水解，而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。
因为弱酸作为酸的一大类，它发生电离，不存在水解的问题。
作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了！
1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐，磷酸二氢盐，草酸氢盐等大多数酸式盐（溶液呈酸性）。
2.常见的水解大于电离的酸式盐有：磷酸一氢盐，碳酸氢盐，硫氢化物等少数酸式盐（溶液呈碱性）。
补充（了解即可）：当楼主进一步学习化学的时候，会发现大多数的弱酸酸式盐其实都属于电离大于水解的情况，比如邻苯二甲酸氢盐，酒石酸氢盐，苹果酸氢盐，柠檬酸二氢盐，丁二酸氢盐等等。