石灰石碳酸钙含量 取含有75g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，完全反应后，可得到二氧化碳多少克

取含有75g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，完全反应后，可得到二氧化碳多少克  

取含有75g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，完全反应后，可得到二氧化碳多少克

碳酸钙与盐酸反应的方程式为 CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2↑+H2O ，一摩尔的碳酸钙对应一摩尔的二氧化碳。二者一比一的比例反应。75克的碳酸钙是0.75摩，产生的二氧化碳即为0.75摩。二氧化碳的质量即为0.75*44=33克

取含有80g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克

设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
80g                   x

＝

，
x=35.2g
答：可得到二氧化碳35.2g．

取100g含80%碳酸钙的石灰石样品与足量稀盐酸反应(杂质不溶与盐酸),可得到二氧化碳多少g?

解:设二氧化碳的质量为X.
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100---------------------44
100g*80%----------------X
解得X=100g*80%*44/100=35.2g
答：可得到二氧化碳35.2g?

足量的稀盐酸跟含碳酸钙80%的500g石灰石反应,能生成二氧化碳多少克?

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
100 44
400克 X
100/44=400克/X X=176克
生成二氧化碳176克

含有10g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应 能生成二氧化碳的质量是多少

设生成二氧化碳质量为Xg：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2.碳酸钙相对分子质量为40+12+16*3=100.二氧化碳相对分子质量为44.可列方程式为：100/10g=44/X.得出X等于4.4g

25g石灰石恰好与146g稀盐酸完全反应，得到8.8g二氧化碳。求：1.石灰石中碳酸钙的纯度。

这道题可以用元素质量守恒来做，首先知道二氧化碳是盐酸和石灰石的反应生成的，而这两个反应物中，只有石灰石有碳元素的存在，所以石灰石中的碳元素全跑到了二氧化碳中，所以先算出二氧化碳中的碳元素质量=8.8*12/44=2.4g。应该也是等于石灰石中碳元素的质量，所以就能算出纯净的石灰石质量，设质量是X
那么2.4/X=12/100
解得X=20，所以碳酸钙的质量分数就可以求出来是20/25=80%
然后列出化学方程式
CaCO3+2HCl======CO2+H2O+CaCl2
100 71 111
20 Y Z
可以解出来Y=14.2g Z=22.2g
然后求出稀盐酸的质量分数就等于14.2/146=9.7%
然后根据质量守恒定律求出总溶液的质量=20+146-8.8=157.2g
所以反映后溶液的质量分数就可以求出等于22.2/157.2=14.12%

用10克含碳酸钙80％的石灰石跟足量的稀盐酸完全反应，可生成二氧化碳的质量是

设生成二氧化碳质量为xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10*80% xg
x=3.52g
生成二氧化碳质量为3.52g

7.5g石灰石与足量的稀盐酸完全反应后生成二氧化碳2.2g,

CacCO3(碳酸钙)5g,石灰石中碳酸钙的质量分数 66.7%

将碳酸钙含量80%的石灰石25g放入稀盐酸中,恰好完全反应,计算反应后生成二氧化碳多少克

解:设生成二氧化碳x g.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
100 44
80%*25 x
x = 44 * 80% * 25 / 100 = 8.8g
答:生成二氧化碳8.8g.

含60g碳酸钙的石灰石与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳的质量是多少

解： CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 100...............................................44 60...................................................m 得m=25.4g 答：生成二氧化碳的质量是25.4g