怎么判断几个滴定突跃 什么叫酸碱滴定的PH突跃范围

什么叫酸碱滴定的PH突跃范围  

pH=-lg[c(H+)]，在接近中性时附近H+浓度变化很小，例如25℃时pH=6对应c(H+)=10^-6mol/L，pH=7对应c(H+)=10^-7mol/L，pH=8对应c(H+)=10^-8mol/L，那么pH从6到8时c(H+)也就只有大概10^-6mol/L的变化。

此时若滴加酸或碱溶液，pH会由很大改变。

如果溶液不接近中性，例如pH1-2，则c(H+)有10^-1mol/L的变化。

可见近中性溶液的pH对H+或OH-浓度敏感。

因此在酸碱滴定接近等当点时，溶液中的[H+]变化很大，一滴滴定液的加入，对整个溶液的PH值有非常大的影响，如果用溶液的PH值变化曲线来描述，就是在等当点附近，曲线有一个相当大的跨度，称之为PH突跃，PH值变化两个拐点之间称为PH突跃范围。