间接碘量法的标准溶液是 间接碘量法中加入KI的作用

间接碘量法中加入KI的作用  

间接碘量法中加入KI的作用, 分析化学中，间接碘量法中加入KI的作用是什么？对KI的加入量有何要求？

间接碘量法——滴定碘法
I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0’( E0 ) <的氧化态物质：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72- + 6I- +14H+ +6e ? 2Cr3+ +3I2 +7H2O
I2 + 2 S2O32-? 2 I- + S4O62-
在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42- 定量生成沉淀的离子）
间接碘量法的反应条件和滴定条件：
①酸度的影响—— I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。
若在碱性溶液中：S2O32-+ 4I2 + 10 OH-? 2SO42-+ 8I- + 5H2O
3I2 + 6OH-?IO3-+ 5I- + 3H2O
若在酸性溶液中：S2O32-+ 2H+? 2SO2 + Sˉ+ H2O
4I- + O2 (空气中) + 4H+? 2I2 + H2O
②防止 I2 挥发
i ) 加入过量KI（比理论值大2~3倍）与 I2 生成I3-，减少 I2挥发；
ii ) 室温下进行；
iii) 滴定时不要剧烈摇动。
③防止I- 被氧化
i) 避免光照——日光有催化作用；
ii) 析出 I2后不要放置过久（一般暗处5 ~ 7min ）；
iii) 滴定速度适当快。
3. 指示剂——淀粉——影响因素
（1）适用 pH : 2 ~ 9；
（2）直链淀粉；
（3）50% 乙醇存在时不变色；
（4）T -?灵敏度ˉ；
（5）间接法滴定时近终点加入。

碘量法中,加入过量碘化钾的作用, 碘量法测铜中，KI起什么作用

KI的作用：1、还原剂2I(-)+[O]=I22、稳定剂(防I2挥发）I(-)+I2=I3(-)

间接碘量法中,常加入2~3倍于计算量的碘化钾,作用是

加入碘化钾作用是：
1、可加快反应速率
2、I-与I2形成I3-，增加了I2的溶解度
3、防止I2的挥发
答案为D
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用间接碘量法测胆矾中铜的含量时加入碘化钾有哪些作用

可加快反应速率；
I-与I2形成I3-，增加了I2的溶解度，防止I2的挥发。

碘量法测硫化物中加盐酸的作用

硫化物的测定 碘量法 HZ-HJ-SZ-0143
1 范围
本方法适用于含硫化物在1mg/L以上的水和废水的测定。
还原性或氧化性物质干扰测定。水中悬浮物或浑浊度高时，对测定可溶态硫化物有干扰，遇此情况应进行适当处理。 2 原理
硫化物在酸性条件下，与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠溶液滴定，根据硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量。 3 试剂
3.1 1mol/L 乙酸锌溶液：溶解 220g 乙酸锌于蒸馏水中，并用蒸馏
水稀释至1000mL。 3.2 淀粉指示液:10g/L 3.3 硫酸溶液：1+5
3.4 0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液：称取12.4g硫代硫酸钠溶于蒸馏水
中， 并稀释至1000mL，加入0.2g无水碳酸钠，保存于棕色瓶中。
标定： 向250mL碘量瓶内，加入1g碘化钾及50mL水， 加入重铬酸钾标准溶液
10.00mL，加入1+5硫酸5mL，密塞混匀，置暗处静置5min，
用待标定的硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失，记录标准液用量(同时作空白滴定) 硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：
c(
)=15.00×0.05/（V1–V2 ）
式中： V1—滴定重铬酸钾标准溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积(mL) V2—滴定空白溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积(mL)
0.05—重铬酸钾标准溶液的浓度(mol/L)
其余试剂参见HZ-HJ-SZ-0098 水质—硫化物的测定—亚甲基蓝分光光度法。

碘量法测定铜中，加入碘化钾起什么作用

KI的作用：
1、还原剂
2I(-) + [O] = I2
2、稳定剂(防I2挥发）
I(-) + I2 = I3(-)
3、催化剂
加快反应速度