第六单元阶段清检测题 如何掌握高中阶段化学知识每一单元的知识重点，请学霸指点。

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甲醇被氧化会生成CO2和水，生成的CO2马上被碱吸收生成碳酸根
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求高中化学知识重点

1。的氢离子的氧化属于船体的酸，即，任何水溶性酸具有耐氧化性。
2。不是所有的材料具有一个化学键。如：稀有气体。

3。并非所有的正四面体结构材料和键角为109.28，如：白磷。

5。电解质溶液的导电性，电解抛光，等的化学变化。

6。常见气体的溶解度大小：NH3> HCL> SO2，H2S> CL2 CO2
7。类似的相对分子??质量和数量的电子，分子的极性越强，较高的熔点沸点。如：CO> N2

8。参与或由单一的质量产生的，该反应是不一定的氧化还原反应。如：氧和臭氧的转化率。

9。氟元素也有一个在两个耐氧化性和还原性。 FF元素失去电子具有还原性。

10。 HCL，SO 3，NH 3的水溶液可以是导电的，但非电解质。

11。所有的物质组成的非金属元素，可以使离子化合物。如：NH4CL。

12。的ALCL3共价化合物熔体不导电。

13。常见阴离子在水溶液中失去电子的顺序如下：
F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-<BR-<I- >
14。单质量位移从盐溶液中的金属，可以是单一的质量的金属，可以是非金属的。
：铁+硫酸铜= FE + KHSO4

15。所述金属氧化物是不一定的碱性氧化物，如氧化锰;
非金属氧化物不一定酸性氧化物如NO，等。
16。 CL2，SO2，过氧化钠有漂白作用，但与石蕊反应现象：
SO2溶液变成红色，CL2先红褪色，过氧化钠的第一个蓝色褪色。

17。的氮分子的键能是双原子分子的键能。

18。发烟硝酸，发烟硫酸“发烟”的原则是不一样的。
发烟硝酸发出的“烟硝酸与水蒸汽形成酸雾
发烟硫酸”硝烟弥漫“SO3

19的强酸，镁和铵盐溶液。得到的氨和氢的反应。

20冰晶石作为一种溶剂中的铝金属的冶炼，继续添加碳块和氯化铝。

21氨，乙二醇，丙三醇可用于制冷剂的主要原料的纤维材料的二氧化硅。

22，房间温度，铁，铝，铬和其它金属成的浓硝酸，一种化学反应发生钝化。

23。钻石是最坚硬的物质C3N4硬度比钻石。

24。在相同条件下，同样的弱电解质，解决方案是更稀的，和离子化的程度越大，在溶液中的离子的浓度可能不增加，溶液的导电性可能不被增加。

25的稀硝酸的浓度具有氧化如：铁（过量）+铁（NO3）3

26。白磷是一种无色透明的水晶，逐渐变成黄色，当暴露在光线下。白氧化性，但NO3-不一定。磷，也称为黄磷。

27，在正常情况下，反应物的浓度越??大，反应速率增加;
但在室温下，浓硝酸铁箱子钝化，反应不如稀硝酸快。

28。非金属氧化物不一定是酸酐，如：NO2

29，所产生的碱金属盐不一定是酸酐反应：CO + NaOH溶液（甲酸钠）（高温，高压）

30。少许盐是弱电解质，如：铅（AC）2，氯化汞 / a>
31。弱酸性，可以准备的酸，如：H2S +铜（NO4）2

32。铅稳定的化合价+2 +4其他碳族元素导致金属活性弱于锡（异常）

33。无机材料也具有同分异构体的现象，如：一些配合物。

34。Na3ALF6是不是双盐。

35。经验公式来确定的酸性强度（有氧）

M = A（主组）+ X（价）-N（周期数）
米的更大的酸性越强; m是更小的，更强碱性。

米> 7的强酸（）中，m = 7在强酸中，米= 4?6的弱酸性
米=两性2至3，m = 1的弱酸，m = 0时，在碱，米<0强碱

36。的条件是相同的，该物质的沸点是不一定高于熔点，如：乙炔。

37。有机物可能无法燃烧。如：PTFE。
BR /> 38。有机物可以是难溶于有机，易溶于水。如：烷基苯磺酸。

39。量筒零刻度线
40硅烷（SiH4）H -1价格H CH4是1价泗电气负比H小

41有机化合物称为“酸”是不一定的有机羧酸，如：石炭酸。 BR />
42。分子双键的有机物质并不一定的酸性高锰酸钾溶液褪色。：醋酸。

43。酸和碱中和反应可能会或可能不会发生。如：
HCOOH +的Cu（OH）2 ==（加热）

44。离子晶体不一定低于原子晶体的熔点。：氧化镁>二氧化硅

45。歧化反应
非单质金属和非金属的负价元素的化合物
和最低的稳定的正价化合物的化合物的歧化反应。 />
46胶头滴管以延伸到液体表面下制备的Fe（OH）2，
温度计卡液面下用乙醇催化氧化的实验中，有一个基于乙醇使乙烯。
不延伸下的液体的表面的油分馏。
47.C7H8O异构体，有5种3种酚类，醇类，醚类（请记住，这个结论是多项选择题）

48。一般情况下，酸和酸，碱，碱之间还没有反应过来
但是也有例外，如：氧化性酸和还原性酸（HNO4 + H2S）等;
AgOH + NH4.OH如49的H后面的金属活动顺序表的一般要素不能发行氢酸反应; BR />但也有例外，如：铜的CuS（沉淀）+ H2S == + H2（气）??

50在同等条件下，通常碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐的溶解度;
但也有例外，如：碳酸钠碳酸氢钠，
另外，碳酸钠+盐酸放热反应;碳酸氢钠+的HCL吸热反应

51。弱酸可以使强酸
法律中的复分解反应，一般只由强酸系统弱酸。盐酸滴加硫酸到该溶液中，可以通过以下来制备：该反应是一个常规的弱酸的箱子系统强酸反其原因是不溶于强酸。同样的反应可以是困难的，因为在室温下反应。

52。减少弱的物质，可以制备通过降低强烈材料
氧化还原氧化反应的基本规律，降低强度比较如下：
氧化的弱为：降低强度的氧化剂氧化产物
：还原剂的还原产物
产业制造反应：硅减少弱碳系统强还原性硅，因为上面的规则只适用于该溶液中，该反应是在高温下的气相反应，另一个例子是钾比钠的减少，但工业上可得到的系统K： ?的沸点比Na低，是因为有利于分离的K和反应是在正方向上进行。

53后面的金属与酸的氢置换反应
一般只氢前面的金属氢的酸或水的更换。然而，Cu和Ag，将反应产生的情况如下：
原因和溶解度是最小的，有利于化学反应被移动在正方向上。

54。锡 - 铅活动异常
看到根据知识元素的周期性规律：从顶部到底部逐渐提升与主族元素的金属，但，金属活动顺序表中，原因是比较条件是不同的，前者是指以气态铅原子失去电子比锡更容易，而后者则是简单的物质在溶液中的锡铅元素容易失去电子。 />
55。在溶液中的活性金属的单质不能被替换活性金属
活性在溶液中在正常情况下，金属单质，可以取代惰性金属。但非常活泼的金属偏离它的盐溶液如Na，K是不能够相对惰性金属，K和CuSO4反应不能取代铜，原因：

56原子活泼的单质的非活动
一般原子更生动，更活泼的单质。然而，少数的非金属原子和它们的单质生动展现不匹配的关系。如非金属，但比分子的分子稳定?非金属比P，但N2比元素磷稳定得多，N2甚至可以是取代的稀有气体，因为单质量分子化学键合的程度影响分子的性质。
57。反应异常汞柱，Ag和O2，小号
通常更强的氧化或还原，更激烈的反应，更容易的条件，例如：O2，S分别与该金属反应时，通常O2更容易，但它们汞，银反应出现异常，并硫在以下的反应可以发生在室温温度：

58。卤素及其化合物相关特性
卤素单质与水反应式：，和F2与水的反应而发出氧气，不溶于水和感光，AGF溶于水感光溶于水，不溶于水，F是不积极的价格，不能形成的含氧酸。

59异常性质的硅 />硅在室温下是非常稳定的，但自然不游离硅的化学形式，因为硅的更稳定的化学形式，一般只有氢前活性金属在水中的酸或氢更换。非金属硅与的碱溶液H2硅反应表现出一定的金属，一种碱的作用下，恢复水电从H + H2。

60。铁，铝，和浓硫酸，浓硝酸发生钝化
室温，铁，铝与稀硫酸和硝酸，浓硫酸或硝酸，但使Fe-Al金属钝化，其原因是，在浓硫酸，浓硝酸具有很强的氧化，以使它们产生一层致密的氧化膜的表面上。

61。酸性氧化物和酸反应
正常的情况下，上述酸性氧化物不与酸反应，下面的反应是异常：
前者是氧化还原反应，之后，由所产生的气体，有利于反应进行。

62。酸可以与酸反应
在正常的情况下，酸不与酸反应，氧化还原性的酸反应的酸，例如：硝酸，浓硫酸和氢碘酸，氢溴酸，氢硫酸，等反应。

63 。碱可以反应的碱
在正常情况下，基极与碱不反应，但一些可溶性碱的强的络合能力可以溶解在弱碱氨水生成溶于氨水溶解在氨水中生成的。

64。改变气体压力的平衡不动议
气体参与可逆反应在反应体系中，改变的压力平衡移位与勒夏特列的原则应该是一致的。例如，将反应气体系数不相等，在反应的平衡，根据恒定温恒荣充入的稀有气体压力增加，但不移动的平衡，因为惰性气体不参与反应的，平衡浓度不改变。

65。强碱弱酸性盐溶液呈酸性水解的盐
溶液的pH值判断：谁弱，谁水解，显著谁强谁，碱弱酸大致生理盐水溶液呈碱性，溶液是酸性的，其水解度的离子化度是大于

66。的原电池的电极的异常
原电池，一般为阴性极度活跃的金属，但是，镁，Al电极和NaOH溶液组成的原电池，负电极应该是铝，镁，因为镁不发生反应，用NaOH。
其阳极电极的反应是：
67。有机物不饱和键难以此外
有机化合物含有不饱和键，如加成反应可以发生，但在一般情况下，酯或羧酸，非常稳定，难以加合物。
68。惰性气体也可以发生化学反应
结构稳定的惰性气体，惰性的化学反应性质也可能发生，但在特殊情况下，目前世界上含有该化合物的合成各种稀有气体元素，例如，等等。

69。物理性质的物质异常
（1）该物质的熔点异常
VA主族元素，从顶部底部，一个简单的物质的熔点升高，但铋的熔点低于锑;

IVA主族元素，锡 - 铅异常的熔点; 过渡元素的金属单块体通常较高的熔点，由汞在室温下是液体的，所有的金属的熔点最低
（2）沸点反常
常见的沸点和反常的以下两个条件
①的IVA主族元素，硅，锗沸点反常的，锑，铋沸点异常的VA主族元素。
②氢化物的沸点类似的结构异常，更大的相对分子??质量较高的沸点，但在同一系列中的氢化物HF，H2O，NH3沸点异常，因为它们很容易形成氢键。
（3）密度异常<BR /碱金属质量顶部至底部密度增加的趋势，但钠钾异常，碳族元素的单质，金刚石和晶体硅密度异常。
（4）导电异常
一般非金属导电性，石墨是一种良好的导体，C60可以做的超导材料。
（5）的物质溶解度异常
相同的温度下，一般的n的盐的溶解度小于其相应的酸式盐，但中的溶解度大于通入饱和溶液，其离子方程式应该是：

如果温度变化，一般的溶解度随温度的升高而增加，但中的溶解度随温度的升高而减小..非常规

70。化学实验中使用的指标应该是指标在溶液中，用pH试纸不能沾点水，因为稀溶液的润湿过程影响的溶液的pH值的测定值。喷胶头滴管操作应垂直于试管口的顶部1?2cm的或容易弄脏滴管和污染试剂，但是，当该溶液中逐滴加入到该溶液中，应滴管伸入该液位以下，以防止氧化成离开产生。使用温度计，温度计一般应插入液体表面以下，但蒸馏，没有插入的表面下，温度计，但应该是在分支管的开口部的附近，在为了测量的馏出物的温度。

化学知识重点

答案 ： 考试的难点都是知识的重点 凡是老是强调的一些知识点都应该是考试的考点 简单的说吧 化学三大守恒定理 质量守恒 电荷守恒 能量守恒了 都应该熟的不能再熟 我感觉你对基础知识掌握的还不够牢固 我强烈建议重抓基础 因为大型考试特别注重基础知识的运用 这样说太笼统 你首先把书本上的知识 哪怕你对书本数的不能再熟了 过一遍是对书本知识的宏观巩固
之后再把 类型题整一整 最好把你的错题集也看看 类型题一定要弄会 做题在于精而不在于多 只有基础知识十分牢固了 再搞题海战术 你的做题效率 和答题的表达能力将有很大程度的提高 注重举一反三 把试卷中经常出现的 一些方程式看看
想 以下这些反应都要熟记于心 AL + 6HCL = 2 ALCL3 + 3H2 上升符号
Mg + CO2 =点燃 2MgO + C 2F2 + 2H2O =4HF +O2
不同主族元素之间的单质置换 还有 NH4HS [NH4]2S 的强酸氧化 及加强碱的 反应了 本质上就是 氮或者硫的氧化了 至于十电子，十八电子微粒了 就不用说了 总之你要科学有条理的进行知识点的整理与回顾 祝你金榜题名！

七下数学的知识重点 每个单元的 具体

一、1.同位角、内错角、同旁内角的辨别与应用
2.平行线的判定及其性质
3.命题与定理的区分
二、1.有序数对与平面直角坐标系
2.坐标的确定
三、1.三角形的三线：高、中线、角平分线
2.三角形的内角与外角
3.多边形内角和的推广
四、1.二元一次方程组及其解法
2.二元一次方程组的应用
3.选学：三元一次方程组(有较大实用价值，建议掌握)
五、1.不等式及其性质
2.一元一次不等式应用
3.一元一次不等式组
六、1.统计的调查方式及描述方法
2.直方图的绘制与数据分析
总体上就是这些，希望对您有帮助！

初二语文第五单元的知识重点

中心：求学之路是艰难坎坷的，只有不畏艰难，勇于探索，具有恒心和毅力，才能学有所成，勤奋学习是取得成绩的根源。
学习成功与否的关键在于主观的努力，与客观学习生活条件关系不大。
在学习中我们要有苦中作乐，以苦为乐的思想感情，同时也应该要好好珍惜我们现有的优越的学习环境和条件努力学习。
困难条件：1.家贫，无从致书以观，每假借于藏书之家,手自笔录,计日以还。天大寒，砚冰坚，手指不可屈伸，弗之怠。（学习方面）
2.负箧曳屣行深山巨谷中。穷冬烈风，大雪深数尺，足肤皲裂而不知。至舍，四支僵劲不能动。（漫漫求学路）
3.寓逆旅，主人日再食，无鲜肥滋味之享。（食物方面）
作者写出学习时极为艰苦的条件，目的是为了以自己的例子来激励“马生”，告诉他：逆境铸就人才，人就是要在艰苦的环境中不断进步！

初中科学化学知识重点

第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

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初三化学第一、二单元的知识点

你肯在这里问这个问题表明你是一个关心自己学习情况的人，也想在中考取得好成绩，所以你更不要依靠别人，别人的笔记子对别人有用，对你自己的用处不会很大，因为别人的笔记是按照别人的不足而去做的，而你的不足与别人的不足不相同，你乱用的话很可能会你原来懂得地方现在在不停的重复看，浪费时间，而你不懂的地方可能别人恰恰懂了，结果下来你自己还是不懂。
所以我觉得知识点这个问题需要先自己总结，你可以用一段较完整的时间吧整本书看一遍，自己找找里面有什么知识点可以用来出题目考人，再把其中自己不太有把握的知识点大大记号以便以后在这方面下工夫，而自己已经懂了的只需继续巩固而不需花太多时间，等你自己把知识点全部找出来之后再去看看别人总结的知识点，在你自己的基础上看看有没有什么遗漏。
我觉得这样才是更有效地快速提高自己的方法~~~
希望你取得好成绩~~~~

初中需要掌握的化学知识

化学在于兴趣，如果你有兴趣了就可以精通任何教材，考试也会变得小kiss