实验室处理蛋白分离的方法 实验室用KCLO3制取O2时分离出的二氧化锰,应采取的步骤是先 ？ 再 ？

实验室用KCLO3制取O2时分离出的二氧化锰,应采取的步骤是先 ？ 再 ？  

实验室用KCLO3制取O2时分离出的二氧化锰,应采取的步骤是先 ？ 再 ？

实验室用KCLO3制取O2时分离出的二氧化锰,应采取的步骤是先溶解，再过滤
KClO3制氧气剩余固体是KCl和MnO2，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将混合物溶解后过滤，得到的滤渣就是MnO2

实验室用KCLO3制取氧气时，常加入二氧化锰作催化剂，若制取氧气后的残余物中分离出二氧化锰，应该怎么办？

2KClO3=2KCl+3O2
产物KCl溶于水
而MnO2不溶于水
直接将反应后的物质溶于水
然后过滤干燥就可以得到MnO2

实验室用二氧化锰和浓硫酸来制取氯气，求实验步骤

二氧化锰和浓硫酸不能用来制取氯气，估计楼主写错，应该是二氧化锰和浓盐酸。
这:hi.baidu./peijuncen/blog/item/2ad70563aed09c670d33fabf.有详细步骤，还有视讯，你看看

实验室用二氧化锰催化KClO3制氧气时，分离提纯回收其中的二氧化锰，正确的操作步骤是 A.溶解，过滤，蒸发

B 溶解，过滤，洗涤，干燥
二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，溶解，过滤，洗涤滤渣，干燥滤渣即得二氧化锰

实验室加热kclo3和二氧化锰的混合物制取氧气。

产物应该是氯化钾和氧气吧?3.36L氧气的物质的量是0.15mol,2KClO3==2KCl+3O2(二氧化锰在该过程中作为催化剂).因此需要0.1molKClO3,产生0.1molKCL..

实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰的作用是（）

B 作为催化剂

实验室里用过氧化氢制取氧气时，通常加入二氧化锰，反应完毕后，把二氧化锰分离出来，发现回收的二氧化锰

实验室用过氧化氢制取氧气时，通常加入少量二氧化锰做催化剂，能改变过氧化氢制取氧气的反应速率，二氧化锰在反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不改变．
故答案为：质量；化学性质．

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气

二氧化锰质量是不会变的，所以可以算出反应后剩余固体的质量，根据质量守恒，你就知道生成氧气多少了～之后就好解了

在实验室用KClO3和MnO2制取氧气．为了分离出二氧化锰设计了下列程式：（提示：KCl溶于水，MnO2难溶于水）

（1）实验室制用KCl03和Mn02制取氧气的化学方程式：2KClO3

2KCl+3O2↑．
故填：2KClO3

2KCl+3O2↑．
（2）根据实验室制用KCl03和Mn02制取氧气的化学方程式：2KClO3

2KCl+3O2↑可知氯酸钾反应后生成物是可溶于水的氯化钾和氧气，与二氧化锰的混合物，第一次加30g水溶解的氯化钾的质量为12g，说明第二次加的10g水最多溶解4g，而实际第二次加10g水只溶解了3g，说明氯化钾全部溶解，因此剩余的物质为二氧化锰，
故填：MnO2；
（3）根据生成物氯化钾的质量：（20.4g-8.4g）+（8.4g-5.5g）=14.9g
设制取氧气的总质量为 y，氯酸钾质量为 x
2KClO3

2KCl+3O2↑
245        149     96
x         14.9g    y

=

，则y=9.6g
故填：9.6 g；
（4）根据氧气质量求氯酸钾质量（x）的．比例式为

=

，
故填：

=

．

实验室实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气

MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2＋2H2O
4 22.4
X 0.56
X=0.1mol
参加反应的HCL中只有一半被氧化，所以被氧化的HCL物质的量为0.05mol