离子晶体分子晶体原子晶体的区别 原子晶体，分子晶体，金属晶体，离子晶体他们的物理性质，就是导电性导热性之类的

原子晶体，分子晶体，金属晶体，离子晶体他们的物理性质，就是导电性导热性之类的  

原子晶体，分子晶体，金属晶体，离子晶体他们的物理性质，就是导电性导热性之类的

①根据导电性判断 熔化或固态时都不导电的一般是原子晶体或分子晶体；熔化或固态都能导电的一般为金属晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为离子晶体；熔化、固态都不能导电，但溶于水后大多导电的晶体一般是分子晶体。石墨称为过渡型或混合型晶体能导电。 ②根据机械性能判断 具有高硬度的为原子晶体，较硬且脆的为离子晶体，硬度较差但较脆的为分子晶体，有延展性的为金属晶体。 ③根据熔、沸点判断 离子晶体与原子晶体熔、沸点高于分子晶体。金属晶体熔沸点有的高，有的低。 四种基本晶体熔、沸点对比规律1、一般： 原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体2、各自比较： ①离子晶体：离子半径小（或阴、阳离子半径之和越小的），离子所带电荷数越多，键能越强，熔、沸点就越高。 ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大，熔沸点高；分子极性大，熔沸点高；但分子间有氢键存在的物质熔沸点偏高。 ③原子晶体：成键原子半径小，键能大，熔沸点就高。 ④金属晶体：金属离子半径越小，电荷数越多，其熔沸点越高。

在固态和液态时都能导电的晶体 A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体

金属晶体
金属能导电已经毋容置疑了吧

如何区分离子晶子，分子晶体，原子晶体，金属晶体类型？

区分离子晶体与分子晶体：固态时不导电，熔化时能导电的是离子晶体，不能导电的是分子晶体。不能用水溶液是否通电来区别。如固态的氯化氢也是分子晶体，但其熔化时不存在离子，不能导电，其在水溶液能电离出氢离子、氯离子。
原子晶体熔点，不溶于溶剂，固态、液态也不易导电。
金属晶体：固态、液态都易导电，且在一定条件下一般与酸或盐溶液中发生置换反应。(石墨不能)

原子晶体,离子晶体,分子晶体,什么状态下能导电.

离子晶体熔融和溶液状态能导电
原子晶体一般情况下不导电
分子晶体在水溶液中电离之后能导电

离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 都在哪种情况下导电（熔融 水溶液 固体……）？

离子晶体：熔融导电，水溶液可能导电（取决于溶解度）
分子晶体：水溶液可能导电（取决于是否电离）
原子晶体：一般不导电
金属晶体：固体导电，一般其导电能力随着温度上升而下降（熔融时导电性能极差）
一般情况下，熔融导电的可以确定为离子晶体了，常温固体导电的是金属
各种情况都不导电的可能是原子晶体也可能是分子晶体
水溶液导电的可能是离子晶体也可能是分子晶体

金属晶体，分子晶体，原子晶体，离子晶体，他们分别都是由什么键或什么力构成的？

金属晶体---------金属键
分子晶体---------分子间作用力，包括可能是范德华力，可能是氢键
原子晶体---------共价键
离子晶体---------离子键

在分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体四类晶体中，晶体熔化时，唯一不破坏键能的是？

分子晶体
因为分子晶体是以分子间的作用力形成的（范德华力）
所以不破坏分子中的键，只是把一个个分子分开

为什么克服分子间作用力时， 原子晶体》离子晶体》金属晶体》分子晶体

这部分好象有点问题吧???离子晶体》金属晶体
具体的问题要具体分析啊

怎样区分化学中的离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体及存在的化学键

楼主你好！由阴阳离子组成的晶体是离子晶体。一定有离子键，可能有共价键金属是金属晶体 金属键原子晶体在高中阶段只要求掌握金刚石、二氧化硅、碳化硅、硅，另外，氮化钠也是原子晶体 共价键除了石墨处于过度型晶体外，剩下的晶体全是分子晶体。 一定有分子间作用力，可能有共价键

化学里的“原子晶体”、“分子晶体”、“金属晶体”和“离子晶体”怎么区分？都有哪些例子？

原子晶体就是由原子与原子之间通过形成共用电子对而形成的晶体，比如金刚石，二氧化硅；
分子晶体就是由分子与分子之间的范德华力互相吸引而形成的晶体，不稳定，如干冰；
金属晶体就是各个通过可流动的自由电子在晶体中穿梭从而产生电荷，核与电子吸引，因为自由电子不断地流动所以它就和不同的核吸引从而形成晶体，就比如平常所见的铜片，铁块（但他们都是合金，平常见的金属没有纯的）；
离子晶体就是这种物质本身就是离子化合物，他们组成是阴阳离子间通过正负电荷吸引而形成的晶体，比如NaCl