离子晶体晶格能大小与什么有关 离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键的

离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键的  

离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键的

离子键:比较阴阳离子得失电子的能力. 共价键:比较非金属性强弱. 金属键:比较金属性强弱. 答案补充 键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大. 键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾: NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离子键,需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773) 几种晶体类型不同,决定它们熔沸点的因素也不尽相同: 原子晶体: 化学键为共价键,由共价键决定熔沸点 离子晶体:化学键为离子键,由离子键决定熔沸点 分子晶体:化学键为共价键,但决定熔沸点的不是分子内的共价键,而是分子间作用力(缉掸光赶叱非癸石含将范德华力). 在这三者中,原子晶体一般最高,离子晶体次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点最低. 对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄 氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较.

离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键的大小。

离子晶体在融化过程中会断掉离子键，所以要考虑离子键的强弱

晶格能与离子键个数有没有关系？离子键的个数影不影响离子晶体的熔沸点？

离子键个数这个讲法本来就不科学
所以也就不能说离子键个数与晶格能的关系
实际是晶格能的大小与二个因素有关吧
一个是离子所带电荷数越多吸力越大晶格能也就大
二就是离子半越小吸引力大晶格能就越大

离子晶体的晶格能比较-----高手进

电荷为主，静电场强。

离子晶体比较熔沸点是比较晶格能分子晶体是比较相对分子质量原子晶体是比较键长对不对

离子晶体比较晶格能（由离子带电荷数和离子半径决定）
分子晶体组成和结构相似时，比较相对分子质量，组成和结构不相似时，比较共价键键能
原子晶体比较共价键键能

晶格能与离子键的键能有何差异？为什么比较离子晶体性

晶格能小于键能.原因如下：晶格能是分子或者原子在形成晶体的时候分子与分子或者原子与原子之间的静电引力和分子间的空间构形引起的.而键能则是原子或者原子团之间电子对偏移或者得失形成的强烈的能量联系（静电引力不是很准确）.

离子晶体熔沸点比较方法

离子所带电荷越多，离子半径越小，熔沸点越高。如：MgO ＞NaCl

离子晶体熔沸点比较看半径还是电荷不是说比较离子晶

比较离子晶体的熔点高低通常比较简单的办法就是比较晶格能：
1、离子的电荷
与阴阳离子电荷的乘积成正比，越大，熔点越高。例如 MgO > Na2O
2、离子的半径
与阴阳离子的半径之和成反比，越大，熔点越低。例如 MgO > CaO
当然有的时候还会考虑其他的因素，比如电子层结构，离子极化等等。

离子晶体熔沸点比较，谢谢

先看半径，一般就考那几种，记住就好啦

拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能，错在？

光断开1mol离子键不行，还必须将离子晶体拆成气态阳离子和气态阴离子。如果只是断裂离子键，变成熔融态也已经断开了
准确的表述，把1mol离子晶体(s)断裂成为1mol气态阳离子和1mol气态阴离子所需的能量