亚硝酸结构式 亚硝酸详细资料大全

亚硝酸详细资料大全  

亚硝酸是一种弱酸，电离平衡常数Ka=5.1×10^ -4（298K），是区分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂。亚硝酸中的氮处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出的多。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，浓缩亚硝酸稀溶液时，亚硝酸会同时发生岐化和分解，生成岐化产物硝酸和一氧化氮，以及分解产物三氧化二氮，同时三氧化二氮又迅速分解为一氧化氮和二氧化氮。亚硝酸见光同样会分解。

基本介绍

中文名：亚硝酸英文名：Nitrous acid化学式：HNO2分子量：47.013熔点：未知。沸点：未知水溶性：易溶于水密度：未知外观：无色液体套用：亚硝酸盐、亚硝酸钠气味：有刺激性气味属性：化学试剂 理化性质,物理性质,化学性质,氧化性,制备方法,制备环节,检验环节,

理化性质

物理性质

外观与性状：无色液体。气味：有刺激性气味。密度：未知。熔沸点：未知。亚硝酸 分子量：47.013 键长：N—OH为143pm，N—O为118pm。 键角：HON为102°，∠ONO为111°。

化学性质

亚硝酸盐除黄色的AgNO2不溶于水外，大多数亚硝酸盐是无色的，一般易溶于水。

氧化性

2HNO2+2I-+2H+ ====I2+2NO↑+2H2O 这个反应可用于分析测定。在多数的情况下，亚硝酸可还原成一氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N 2O、氮、羟氨NH 2OH或氨NH 3。它被氧化时，即成为硝酸。 将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液： NO2+NO+H2O====2HNO2在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液：NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl 亚硝酸也可用NO与O 2与水反应制得: 4NO+O2+2H2O===4HNO2 此反应可以理解为NO与O 2生成N 2O 3,N 2O 3再与水反应形成亚硝酸。 分解产物 硝酸盐分解的产物可以是： 1、亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）； 2、金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐）； 3、金属单质（铜后金属硝酸盐）。 亚硝酸氧化性强于硝酸，这是因为3价氮不稳定，易分解释放出氧原子的原因。其它：脂肪伯胺与亚硝酸反应生成相应的醇，并放出氮气。 芳香伯胺与亚硝酸在低温和酸性条件下发生重氮化反应，产物重氮盐不稳定，遇热分解成为酚与氮气。 脂肪仲胺和芳香仲胺与亚硝酸反应生成N-亚硝基胺，其是不溶于水的黄色油状物或固体。 脂肪叔胺和亚硝酸只形成不稳定的盐。 芳香叔胺如N,N-二甲苯胺在酸性条件下可与亚硝酸反应生成4-亚硝基-N,N-二甲苯胺，其为绿色沉淀。亚硝酸盐是一种食品防腐剂，能防止食品腐败
变质，具有显著的杀菌或抑菌效能，特别是在醃肉工业上得到广泛套用。

制备方法

制备环节

用亚硝酸钠制取。 化学式NaNO 2。亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，是一种弱酸,不稳定，易分解成NO 2和NO，也能发生如下歧化反应：3HNO 2====HNO 3+2NO↑+H 2O 亚硝酸 在亚硝酸中氮原子的氧化数是+3,是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。例如，它在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘： 将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液： NO 2+NO+H 2O====2HNO 2 在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液： NaNO 2+HCl====HNO 2+NaCl 亚硝酸 亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物，从而制备偶氮染料。 亚硝酸有顺式和反式之分，其中反式亚硝酸比顺式亚硝酸更稳定。

检验环节

亚硝酸根离子可在酸性介质中，通过和铁（II）反应产生棕色环加以定性检出。参见棕色环实验。亚硝酸 Fe 2+ + NO 2- + 2H + = Fe 3+ +NO↑ + H 2O Fe 2+ +SO 42- + NO = [Fe(NO)]SO4 生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I) （当酸为醋酸时会反应）