不适用于是什么意思 勒沙特列原理为什么在奈米尺度不适用

勒沙特列原理为什么在奈米尺度不适用  

勒沙特列原理为什么在奈米尺度不适用

勒夏特列原理本来就是一个经验原理，在分子尺度上当然不足以试用
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勒沙特列原理

勒沙特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒沙特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。
正文:
一.原理： 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。
从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒沙特列原理的范围之内。因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒沙特列原理来分析，都可以得出合适的答案的。

什么是勒沙特列原理?

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

勒沙特列原理是什么, 如何理解勒沙特列原理

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。
在一定条件下，可逆反应υ正=υ逆达到平衡状态，如果改变影响反应速率的因素，可能使υ正≠υ逆，化学平衡将由速率大的向速率小的方向发生移动，如增大反应物浓度υ正将增大，υ正＞υ逆平衡向着正反应方向移动；增大压强，正逆反应都增大，但气体分子数多的反应一边反应速率增大程度大于气体分子数小的一边，平衡将向着气体分子数减小方向移动；升高温度，正、逆反应都增大，但能量低的一边增大程度大于能量高的一边，平衡向着吸热方向移动。勒夏特列原理实质是说明移动方向向着减弱这种改变方向进行，下面是几种常见影响因素。
一、温度：在其他条件不变情况下，升高温度，平衡将向着温度降低方向进行，即吸热反应方向移动；降低温度，平衡将向着温度升高方向进行，即放热反应方向移动。
二、压强：在其他条件不变情况下，增大反应体系压强（参加反应的气体），平衡将向着体系压强减小方向进行，即气体分子数减小方向移动；减小反应体系压强，平衡将向着体系压强增大方向进行，即气体分子数增大方向移动。对于方程式两边参加反应气体分子数相等的可逆反应，改变压强平衡不移动。若在温度和体积不变的密闭容器中充入不参加反应的一些气体，虽然体系总压强增大但平衡也不发生移动。
三、浓度：在其他条件不变情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡将向着减小反应物浓度或增大生成物浓度方向进行，即正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡将向着减小生成物浓度或增大反应物浓度方向进行，即逆反应方向移动。
四、催化剂：能同等程度地改变正逆反应速率，所以平衡不移动。

奈米尺度是什么

在0.1-100nm范围内都可以看成奈米尺度

什么叫微纳尺度？和奈米尺度有区别吗？

我的理解：
奈米尺度——几十到几百个原子堆积的尺寸；
微纳尺度——接近奈米尺度，几十奈米或者几百奈米的尺寸（介于微米与奈米之间）；

奈米尺度条件下研究光的行为其波动特性还适用吗？

我是你的光学老师，请独立完成作业，不要抄袭！

奈米尺度什么力主导？van der Waals force？

强相互作用力 分子间的作用力

奈米材料的研究源于奈米科学的发现。奈米尺度指的是哪一尺度？为什么要关注这一物质尺度？

1,000,000,000奈米 = 1米（m）
1,000,000奈米 = 1毫米（mm）
1,000奈米 = 1微米（μm）
有时候也会见到埃米这个单位，为1^-10m。
1奈米 = 10埃米（记为Å）
在这个微观尺度下，巨集观的物理定律几乎失效（广义相对论），因此创立了量子论，来描述微观尺度下粒子的状态（1奈米相当于4倍原子大小）。
奈米材料是指在三维空间中至少有一维处于奈米尺度范围(1-100nm)或由它们作为基本单元构成的材料，这大约相当于10~100个原子紧密排列在一起的尺度。有了奈米技术，可以更好地控制奈米材料的生成与运用。