高中化学离子方程式汇总 高中化学离子方程式 量多量少问题求老师大神帮忙举例讲一下以少定多的方法 本人求解甚急 谢谢！

高中化学离子方程式 量多量少问题求老师大神帮忙举例讲一下以少定多的方法 本人求解甚急 谢谢！  

高中化学离子方程式 量多量少问题求老师大神帮忙举例讲一下以少定多的方法 本人求解甚急 谢谢！

基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
①在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液。
②在Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。
分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca（HCO3）2足量。
　OH- + HCO3-　＝ H2O + CO32-
　1mol 需1mol　生成1mol　 1mol
CO32-　+　Ca2+　＝ CaCO3↓
1mol　需 1mol 生成 1mol
∴离子方程式：OH- + HCO3- + Ca2+＝H2O + CaCO3↓
②反应物中少量的是Ca（HCO3）2溶液，设Ca（HCO3）2为1mol，NaOH足量。
Ca（HCO3）2＝Ca2+ + 2HCO3-
1mol1mol　 2mol
2HCO3- + 2OH-　＝ 2H2O + 2CO32-
2mol　 需 2mol 生成 2mol 2mol
Ca2+　+ CO32- ＝ CaCO3↓
1mol 需1mol 生成 1mol 剩余：1mol CO32-
∴离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-＝CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO3)2多少就取多少Ca(HCO3)2。
②中反应物少量的Ca(HCO3)2溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。

高中化学离子方程式里关于少量和多量问题，怎么办

呃，暂不需要这么多方程式……
主要是想听到讲解一下、、
因为才开始学，有点半懂不懂的
建议自己下去查查资料
这样的提问没有意义

高中化学问题 关于离子方程式

电子守恒，原子守恒，电荷守恒。
必须同时满足三个才行。
电子的得失就是通过电荷来表现的
比如 2MnO4- + H2O2+ 6H+ =2Mn2+ +3O2+ 4H2O（元素，电荷都守恒，但电子得失不守恒）
不懂可追问，望采纳。

高中化学，微溶算溶吗？书写离子方程式时的问题！~求解！

微溶物做反应物时算溶
如澄清石灰水中通入二氧化碳
Ca(2+)+2OH-+CO2====CaCO3沉淀+H2O
微溶物做产物时算不溶，
如氯化钙和硫酸钠反应
CaCl2+Na2SO4====2NaCl+CaSO4沉淀

高中化学离子方程式 大全和解释 谢谢了

你把这上面涉及的弄懂就足够了，希望对你有帮助
离子方程式的书写及判断正误的方法
一、高考展望：
离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；
⑵所涉及的化学反应型别以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑷根据资讯或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。
二、考点归纳：
1. 判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看"==" "" "↓ " "↑"等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH - 等。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。如"过量" "少量" "等物质的量" "适量" "任意量以" "滴加顺序"对反应方式或产物的影响。
2. 定量离子方程式的书写方法：
书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。
⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
①对于中和反应来说：
若碱过量，中和产物为正盐，
若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中：
若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；
若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；
⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；
⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；
⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；
⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
例3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；
⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；
⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用下式表示其离子反应：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
例4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；
⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
均用下式表示其离子反应：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O
例5. ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；
⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。
均用下式来表示其离子反应： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：
⑴过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH－==HCO－3 ；
⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应： CO2+OH－==HCO－3 。
SO2跟NaOH溶液的反应呢？
例6. ⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；
⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。
均可用下式表示其离子反应： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓
例7. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；
⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。
均用下式表示其离子反应： AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？
⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH－+Al3+==Al(OH)3
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。
例8. ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。
均用下式表示其离子反应： 4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O
例9. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；
⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：
⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－
⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。(同上)
例10. ⑴将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；
　⑵CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－
例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：
　①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：
　_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O
　②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：
　_ 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：
　2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
　若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：
　Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－ 或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 。
强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个"不要"：
①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度；
③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱；
⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序；
⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；
⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
三、考点强训
一、选择题：
( D )1．下列反应的离子方程式正确的是
　A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
　B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
　C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
　D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
( C )2. 下列反应的离子方程式书写正确的是
　A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
　B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
　C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
　D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O
(BC)3. 下列离子方程式正确的是
　A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
　B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-＝2Fe2+ +S↓
　C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3-+H+==CO2↑+H2O
　D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
( C )4. 下列离子方程式中正确的是
　A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
　B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
　C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
　D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
( D )5. 下列反应的离子方程式错误的是
　A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
　B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2O
　C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
　D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O
( A )6．能正确表示下列反应的离子方程式是
　A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
　B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
　C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
　D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
( A )7. 下列离子方程式中正确的是
　A．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：
　Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓
　B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2
　C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
　D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋
( C )8．下列离子方程式书写正确的是
　A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
　B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：
　Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
　C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：
NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3•H2O + CO32－+ H2O
　D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO
(AB)9．下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B．稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2O
　C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑
D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一
( D )10．下列反应的离子方程式正确的是
A．向矽酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO
C．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：S2―+2H+=H2S↑
D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
( C )11. 下列反应的离子方程式不正确的是
　A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al3++4OH－==AlO2－+2H2O
　B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－
　C. 硫化钾晶体溶于水：S2－+2H2O==2OH－+H2S
　D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
( D )12. 下列离子方程式书写正确的是
　A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
　B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：
CO32－+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO－
　C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO
　D. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(B )13. 下列离子反应方程式正确的是
　A. 小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
　B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
　C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
　D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH－==H2O
(B )14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
　A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
　B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓
　C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
　D. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H++4Cl－Mn2++2H2O+2Cl2↑
(AD)15. 下列离子方程式的书写正确的是
　A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)↓+HCO3－
　B. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O
　C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2O
　D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-==CO2↑+H2O
(BD )16. 下列离子方程式书写正确的是
　A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
　B. 用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
　C. 向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S==FeS↓+2H+
　D. 氯化铵溶于水：NH4++2H2OH3O++NH3•H2O
(AC)17. 下列反应的离子方程式正确的是
　A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O
　B. 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-==AlO2－+2H2O
　C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
　D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
(AC)18. 下列离子方程式写正确的是
　A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－
　B. 用溼润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：H2S+Pb2+==PbS↓+2H+
　C. 氯化铵溶于水：NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
　D. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：OH-+SO2==HSO3－
(BC )19. 下列离子方程式正确的是
　A. 漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
　B. 磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
2H2PO4－+3Ba2+=4OH－==Ba3(PO4)2↓+4H2O
　C. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑
　D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
( B )20. 下列离子方程式书写正确的是
　A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
　B. 向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO2－+4H+==Al3++2H2O
　C. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：HCO3－+OH－==CO32－+H2O
　D. 向苯酚钠溶液中通入过量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O-→2 －OH＋CO32－
(A )21. 下列离子方程式正确的是
　A. NaHS水解反应：HS-+H2OH2S+OH－
　B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
　C. Al投入FeCl2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe
　D. 往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓
( C)22. 下列离子方程式中正确的是 ( )
　A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
　B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
　C. 三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O Al (OH)3↓+3NH4＋
　D. 铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
(AD)23. 下列离子方程式书写正确的是
　A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 ：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
　B. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
　C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
　D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(AC)24. 下列离子方程式中书写正确的是
A. AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3 + OH－
B. HS－的水解：HS－＋H2O H3O+ + S2－
C. NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO－＋2H+＋2I－== I2＋Cl－＋H2O
D. 过量铁与稀HNO3反应：3Fe＋4H+＋2NO3－== 3Fe2+＋2NO↑＋2H2O
( C )25. 将NO3－+Zn+OH－+H2O NH3 +Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是：
　 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
(BC)26. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ == Fe3+＋3H2O
B. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 过氧化钠投入重水中：2Na2O2＋2D2O == 4Na+＋O2↑＋4OD－
D. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH++2HCO3－==BaCO3↓＋2H2O
( D )27．（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
　A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl- == MgCl2 + H2↑
　B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
　C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
　D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
( A )28. (全国卷Ⅲ)能正确表示下列反应的离子方程式是
　A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋==HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
　C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
　D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2O
( C )29．不能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．将1mol•L－1 NaAlO2溶液和1.5mol•L－1的HCl溶液等体积均匀混合：
6AlO2－+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C．向50mL 1mol•L－1明矾溶液中滴入少许0.1mol•L－1Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
( C )30．下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2+＋2＋2OH? ==CaCO3?＋2H2O＋CO32－
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸： CO32－＋2HAc==CO2↑＋H2O＋2Ac?
C. 石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+＋2OH?＋2HF==CaF2?＋2H2O
D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
二、填空题：
31．铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：
⑴ Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ ； ⑵ NH4＋＋OH－NH3•H2O；
⑶NH3•H2O NH3↑＋H2O； ⑷ Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O 。
32．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它们的物质的量之比为2:1:2:1。
⑴向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为：
_ HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－。
⑵充分加热⑴步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有： 放出气体，溶液变浑浊，红色加深 ；完全反应后，溶液呈 红 色，有关反应的离子方程式为：
_ Mg2＋＋2HCO3-Mg（OH）2↓＋2CO2↑。
33．测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b mol•L－1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2（反应很快）
　②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
　③I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－
⑴需要进行滴定的反应是： ③ ，终点的颜色变化为： 蓝色褪去 。
⑵水中溶解O2为（以mg/L为单位）： (8bv/a)×103 mg/L。
⑶加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将 偏高 (填"偏高""偏低"或"无影响")，原因是： 外界空气中O2进入，氧化Mn2＋ 。
34. 已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：⑴向小苏打溶液中滴加少量溴水： HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑ ；
⑵向苏打溶液中滴加少量溴水： 2CO32－+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－ 。
35. 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。
⑴以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因： 空气中存在CO2，H2S：CO2+OH－==HCO3－，H2S+OH－==HS－+H2O 。
⑵以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32－+I2===S4O62－+2I－)，到蓝色恰好褪去为终点，约半分钟后溶液又显蓝色的原因是：___空气中存在O2： O2+4I－+4H+===2H2O+I2 。
⑶以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5-1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_空气中可能存在H2S等还原性气体：5H2S十2MnO4－+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O 。
36．某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有： Cl－ ，肯定没有的离子是： Ag+、CO32-、OHˉ，还需进一步确认的离子有： H+、Cu2+ 确认的实验方法是： 观察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;加入铁粉,如有气泡产生,则有H+ 。
37. 根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A、E含有同种阴离子。C、F为同主族单质，其它与反应无关的物质已略去。
⑴写出A~Y各是什么物质(填化学式)
A： HCl ；B： KmnO4或KClO3 ；D： KBr ；F： Br2 ；G： KBr 。
⑵写出①、③对应的离子方程式：
① 10Cl－+16H++2MnO4－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O ； ③ Br2+2I－==2Br-+I2 。
38．据2002年3月5日的《环球时报》报道：义大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻义大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kgK4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求回答下列问题：
⑴已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式： K4[Fe(CN)6] 4KCN+Fe+N2↑+2C ；
⑵恐怖分子打算将产生的剧毒KCN用来污染水源，含CN-的污水危害很大。处理该污水时，可将浓缩后含CN-的废水在催化剂TiO2作用下用NaClO氧化，使CN-的转化成CNO-的。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2与CO2，最后溶液中c（Cl-）增大。请写出上述反应的离子方程式：2CNO-+3ClO-+2H+ N2+2CO2+3Cl-+H2O； CN-+ClO- CNO+Cl-。

高中化学离子方程式，要带化学方程式，至少40个

3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗矽)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
2H2O+2F2＝4HF+O2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
* SO2+NO2＝SO3+NO
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O
2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O

如何写离子方程式？ 高中化学。

一写：先写出反应的方程式。
二拆：将可以拆成离子的物质（酸碱盐，电解质等）拆成离子。
三删：将左右两边都存在的离子删去。
四检：检查一遍就可以了。

高中化学离子方程式怎么写

(1)易溶的强电解质拆成离子!
(2)其他保留化学式!
(3)等号两边都有的离子删去!

求高中化学方程式（越多越好包括离子方程式）

我是这样看这个问题的，高中的化学方程式的掌握，不是背得愈多愈好，而是将它们分类，撑握每一类的反应原理，由表及里、由浅入深、由个别推移到一般，我这里把它们归类如下：（一）无机方面有（1）四大基本反应：化合、分解、置换、复分解（2）氧化-还原反应：分子间的氧化-还原、分子内的氧化-还原、歧化反应、归终反应，例如，锌和稀盐酸反应、加热氯酸钾制氧气、通氯气于氢氧化钙溶液中制漂白粉、硫化氢和二氧化硫反应（按上面分类对应一个例子）（3）离子反应：离子与离子之间的反应，凡酸、碱、盐之间进行的复分解反应，一定要服从复分解进行到底的条件。离子和分子之间的反应；例如氯气和碘离子之间的反应，硫化物和酸、碱、盐之间的反应。离子和电子之间的反应，例如氢氧根离子在阳极失去电子。水溶液中的电解反应，例于电解氯化钠水溶液制氢气和氯气。水溶液中的配合反应。（4）盐类的水解反应：强酸弱碱盐的水解、强碱弱酸盐的水解、弱酸弱碱盐的水解、双水解反应等（5）可逆反应，及可逆平衡的移动（6）放热反应和吸热反应。（二）有机反应有（1）取代、加成、有机氧化还原、分子内脱水、分子间脱水、聚合（加聚、缩聚）、卤化、磺化、硝化、裂化、裂解、消去、脱竣、水解、酯化、显色、高温干馏、水化等等。必须掌握每一种反应的原理、每一种物质的特性、每一种反应的条件、各种反应互相对此，研究它们之间的必然规律，我想你是能够学好化学的，祝福你成功！

高中化学离子方程式怎么记好记？急求啊！

一开始的时候的确很苦恼，每次都是从化学方程式删下来的。其实最关键的就是练习，做得多了自然就有感觉了。建议你不要死记硬背，总有一类的反应时有规律的。我对化学有很强的兴趣，想知道这些反应到底是怎么回事。你可以试试看看化学发应的视讯，或许可以帮助你记下生成物。然后只要根据强弱电介质拆开就好了，做得多了直接一步就可以写出来了。