高中化学大题及答案 初三的一道化学题求大神解答要过程

初三的一道化学题求大神解答要过程  

初三的一道化学题求大神解答要过程

7：12=28:48=2N:3O N2O3是三氧化二氮

一道化学题求化学大神解答 要过程谢谢

这几个值的具体演算法我不记得了，建议你去百度一下，如果你有计算器（不是那种最简单的加减乘除的计算器），把资料输入到计算器，计算器上是可以直接出结果的。以前我们做实验资料都是计算器算的，很久不用忘记了，只能帮你这些了。

一道化学题，求大神解答！

这个答案相当多啊。。。
A 是碳则B是氢气C是氧气
A是镁 B是碳C是氧气
A是碳 B是铜C是氧气
剩下的不写了。。。

1)说明氢氧化钡过量，定硫酸氢钠为1，就有1H+ +1SO42- +Ba2+ +OH- =H2O+BaSO4(沉淀符号)
2)呈中性，那么就应该定氢氧化钡为1，就有1Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+=BaSO4+2H2O
如果以硫酸氢钠为1的话，氢氧化钡中就会有1mol氢氧根剩下来与钠离子结合，溶液显碱性。

初三的一道化学题，求解答

（2）二氧化碳 （3）氧气和二氧化碳 结论：铜生锈出了需要氧气和二氧化碳，还要在潮溼（有水）的环境下。 就像C图那样，把里面的气体换成氧气。

一道化学题，求大神解答……第（3）问。。。

设原碳酸钠质量为X，生成氯化钠为Y
因为恰好反应，所以由Ca2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl解得X=10.6Y=11.7。
因为反应恰好，所以最后溶质为氯化钠，最后溶质质量为22.3-10.6+11.7=23.4克

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据c=n/v，c物质的量浓度，n溶质物质的量，v溶液体积（单位升）.48=0.24mol，nNaCl=0.24mol，质量0.24x58.5=14，这样480ml，0.5molL-溶液中溶质物质的量为0.5x0

一道化学题……求助大神解答……

1）2CaO2＝2CaO+O2
（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4•mol-1)×2
×72.0g•mol-1/0.272g×100%=80%
（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L
×0.0200mol•L-1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%
/72.0g•mol-1=0.00133mol
m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g•mol-1
=0.012g
m(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g•mol-1)
:(0.012g/18.0g•mol-1)
=2:1 x=1/2
很高兴为你解答，祝你学习进步！泪落尽心死为你解答~~ 如果你认可我的回答，请点选下面的【选为满意回答】按钮，谢谢 ，答题不易，敬请理解~~

NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO
因为是水解 所以不考虑化合价变化

NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

NaOH 物质的量 400*1.22*20%/40=2.44mol
物质的量浓度 n/V=2.44/0.4=6.1mol/L

氯气的物质的量 n=51.4/71=0.72mol
求出NCl3的物质的量为0.24mol
m（NCl3）=（14+35.5*3）*0.24=

至于判断 我就不知道了

求三道化学题的解答（要过程）

都是用质量守恒计算的先占座，等下给你补充回答