元素周期表排列依据 根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键

根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键  

根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键

可以根据电负性来判断。周期表中，电负性同一周期从左往右依次增加，同一族，从上到下依次增加。金属电负性一般＜1.8，若是金属元素与非金属元素电负性相差＞1.7则多形成离子键。如第一二主族（除H）与卤族第六主族元素之间

根据元素在周期表中的位置，试推测那些元素原子之间易形成离子键，哪些元素原子之间易形成共价键？

金属元素和非金属元素之间形成离子键，非金属之间形成共价键

元素周期表IA族内的元素之间能形成离子键？

NaH，都是IA族的，是离子化合物

形成离子键的化合物在元素周期表中的位置

活泼金属 和 活泼非金属才能形成离子键。
活泼金属只要是碱金属和碱土金属，即周期表中的第一和第二主族元素；
活泼非金属主要是卤素（氟氯溴碘）和氧硫。
由它们组成的是离子化合物。当然还有少数离子化合物不是由这些元素组成的，如BF3，这些就很少了。
s区元素

元素周期表第一周期的元素之间不可能形成离子键对么

一定正确。
因为第一周期中的元素只有两种元素，分别是H,He. 它们之间不可能形成离子键.

首先H最外层电子只有1，只能形成共价键而且需要得一个电子或失去一个，而HE最外层只有2个，已经稳定，既不能失也不可能得，所以不会出现另外的一个离子，不满足离子键的形成基础。 再补充一下：离子键的成键元素一般是活泼金属和活泼非金属！ 我也是刚想明白啊。

怎样根据元素在元素周期表中的位置预测它的性质

1、可以通过观察同一主族（纵行）的元素，，同一纵行性质相似，比如Na和K在一个主族，性质相似，都很活泼，能与水反应；
2、元素位置越偏向左下角，金属性（还原性）越强，越偏向右上角，非金属性（氧化性）越强；
3、若是处于金属与非金属之间的大多可制作半导体材料，如Si。
大致是这几条，基本够判断了。

元素周期表第一主族的元素可以形成离子键吗

可以啊，氯化钠，氯化钾，溴化钾这些都是离子键啊，而且第一主族的元素的金属性最强，可以和大多数非金属形成离子化合物

前四周期最易形成离子键的元素

前四周期最易形成离子键的非金属元素是F氟。

要分金属元素、非金属元素的。单纯比较元素没有意义

怎么根据元素在元素周期表的位置推出它是什么元素

仅靠位置推得话对不起没别的办法，背！纵列主族元素全记住，要知道都有什么，别五个五个背；横行记到36.记多了用多了就行，会形成像座标一样。