碳酸钙溶液 实验室用200克含碳酸钙的质量分数为96%的大理石鱼足量的盐酸反应,能制取二氧化碳

实验室用200克含碳酸钙的质量分数为96%的大理石鱼足量的盐酸反应,能制取二氧化碳  

实验室用200克含碳酸钙的质量分数为96%的大理石鱼足量的盐酸反应,能制取二氧化碳

200克 * 96% = 192 克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
192g X
X=84.48g
X就是生成二氧化碳的质量。

实验室用200克含碳酸钙的质量分数为96%的大理石与足量的盐酸反应，能制取二氧化碳多少克

设能制取二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
200g×96%              x

＝

解得：x=84.48g
答：能制取二氧化碳的质量为84.48g．

实验室用125g大理石与足量稀盐酸反应，制得二氧化碳44g，请求出该大理石中含碳酸钙的质量分数

设大理石中碳酸钙的质量分数为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
125g×x              44g

=

，x=80%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．

取100g大理石加入足量盐酸，生成26.4g二氧化碳。1大理石中碳酸钙的质量 2大理石中碳酸钙的质量分数。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 26.4g
100/x=44/26.4g
x=60g
1大理石中碳酸钙的质量 60g
2大理石中碳酸钙的质量分数60g/100g*100%=60%。

实验室用足量大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，计算制取2.2g二氧化碳，至少需要质量分数为14.6%的盐酸的质

解：设需要质量分数为14.6%的盐酸的质量为X
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x14.6% 2.2g
73 / 44= x14.6% /2.2g
x=25g

10g大理石与足量盐酸反应,得到4g二氧化碳气体.求此大理石中碳酸钙的质量分数.

解：设参与反应的CaCO3的质量为x。
……CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
………100……………………………44
…………x……………………………4g
100/x＝44/4g
x＝9.1g（约等的值，但后面算质量分数最好用分数算，不过这里不能写分数)
所以大理石中碳酸钙的质量分数为9.1g÷10g×100％＝91％
答：大理石中碳酸钙的质量分数为91％。
标准格式，给分吧！
不管怎样，祝你学业有成！

实验室利用含碳酸钙质量分数为96%的大理石20g与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，如果恰好完全反应，

碳酸钙质量分数为的大理石20g 可知碳酸钙的质量=20g*96%=19.2g 列出反应方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2（x y 为所设未知数）
100 73 44
19.2g y x
解得x=8.448g y=14.016g 稀盐酸的质量分数= 14.016g/ 100g *100％=14.016％
答 ..............

含碳酸钙为85%的大理石200g与足量的盐酸反应生成二氧化碳多少g

200*85%=170g
170*44/100=74.8g
学习初期是没有捷径的，这种题目很基础的，在书上或者联系册上一定能够找到，希望楼主多加练习啊

把含碳酸钙质量分数为0.9的大理石100克与足量的盐酸反应，在标准状况下，能生成二氧化碳多少毫升

碳酸钙质量为0.9*100克=90g 物质的量为 90/100=0.9mol

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1mol 1mol
生成二氧化碳的物质的量为 0.9mol
所以 体积为 0.9mol*22.4L/mol=20.16L=20160ml