相对质量分数 实验室要用碳酸钙(caco3)的质量分数为75%的石灰石和足量的稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，则至少需要

实验室要用碳酸钙(caco3)的质量分数为75%的石灰石和足量的稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，则至少需要  

实验室要用碳酸钙(caco3)的质量分数为75%的石灰石和足量的稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，则至少需要

75%x=10得到y=13.3333333g，剩下的自己取舍

实验室我们常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体．现有足量的碳酸钙质量分数为80%的石灰石和稀盐酸

设参加反应的碳酸钙的质量为x
  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
   100                 44
    x                 66g

100 x

＝

44 66g

解之得：x=150g
所以石灰石的质量=

150g 80%

=187.5g
答：参加反应的石灰石的质量为187.5克

称取石灰石12.5克 与足量稀盐酸反应 生成二氧化碳4.4克 求石灰石中碳酸钙的质量分数

80%
设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
质量分数=10/12.5*100%=80%

实验室里要制取44g二氧化碳，则至少需要质量为多少的含碳酸钙80%的石灰石与足量稀盐酸反应？

设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为X
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X*80% 44克
100 /44 =X 80%
X = 125克

称取12.5克石灰石,将它与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳4.4g。求该石灰石中CaCO3的质量分数

设CaCO3的质量是x
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
x 4.4 g
解得x=10 g
质量分数 =10/12.5 = 80%
即石灰石中CaCO3的质量分数80%

用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳公制的了4.4克二氧化碳碳酸钙的质量 问碳酸钙的质量

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
碳酸钙的质量 10g

称取12.5g石灰石，将它与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳4.4g。求该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
二氧化碳生成4.4g，由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g
质量分数为10g/12.5g*100%=80%

某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和足量的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）．问：（1

设参加反应的碳酸钙的质量为x；生成氯化钙的质量为y
  CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
   100        111      44
    x           y      8.8g

100 x =

111 y

=

44 8.8g

x=20g
y=22.2g
石灰石的质量=20g÷80%=25g
答：（1）他需取用这种石灰石25g
（2）同时生成氯化钙的质量为22.2g

实验室用碳酸钙的纯度为78%的石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，若制取17.6g二氧化碳，则所需要的石灰石

设反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                     17.6g

100 44

＝

x 17.6g

x=40g
石灰石的质量为：

40g 78%

≈51.2g   
答案：所需要的石灰石的质量为51.2g