石灰石是天然的吗 含杂质40%的石灰石100g与足量的稀盐酸反应理论上可得co2多少克杂质不与稀盐

含杂质40%的石灰石100g与足量的稀盐酸反应理论上可得co2多少克杂质不与稀盐  

含杂质40%的石灰石100g与足量的稀盐酸反应理论上可得co2多少克杂质不与稀盐

化学方程式:CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O
100: 44
设CO2生成xg
mCaCO3=100X(100%-40%)X10=60%X10=6g
x:6=44:100
x=2.84g
答:理论上可以得到2.84gCO2

25g含杂质20%的石灰石与100g足量的稀盐酸充分反应（杂质不参加反映）

含杂质20%，则含CaCO3为80%，其质量为25*80%=20克，
设。。。。。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
20g Y X
列比例，解得，
X=8.8克
Y=22.2克
答：CO2的质量为8.8克，氯化钙的质量为22.2克。

某含杂质的N2Co3样品15克与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），生成CO2的质量是4.4克，

设样品中Na2CO3为xg有：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2
106g 44g
x 4.4g
得：106/x=44/4.4 x=10.6
即质量分数w=10.6/15*100%=71%
很详细了！希望对你有帮助！
望采纳！

25g含杂质20%的石灰石与100g足量的稀盐酸充分，求这种稀盐酸中溶质的质量分数 急！

mCaCO3=25*08=20g 所以碳酸钙是0.2mol 所以盐酸0.4mol 所以氯化氢14.6%

60克石灰石与足量的稀盐酸反应 快啊````

CaCO3------CO2
100 44
X 22
所以CaCO3质量是50克，故杂质的质量分数为10/60=16.67%

取12.5克石灰石(含杂质)与100克稀盐酸,恰好反应完,质量变为108.1克反应后所得溶液

10.5%
该反应质量减少4.4g，则说明生成CO2为4.4g，即产生CaCL2质量11.1g，原石灰石含CaCO3一共10g，则，含杂质2.5g
因此，质量分数为11.1/（108.1-2.5）=10.5%

取20g石灰石(杂质不与盐酸发生反应),向其中加入100g稀盐酸，充分反应后盐酸仍有剩余，得到二

假设石灰石中碳酸钙的质量分数是X
CaCO3——CaO + CO2
100 44
20*X 6.6
X=100*6.6/(20*44)=82.5%

同学们做实验，称量石灰石10g与足量的盐酸反应，发现石灰石的标签上标有含杂质20%的字样，求制CO2多少克?

设可以得到CO2的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g*(1-20%) x
100/8=44/x
x=3.52g
答：可以得到CO2的质量是3.52g。

200G含有杂质5%的大理石与足量的稀盐酸反应,可生成多少gCO2

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
200*0.95 x
x=83.6
答：略

用100g含杂质10%的石灰水与足量的盐酸反应,求生成co2的质量？要计算过程。谢谢22.00前！拜托

石灰水？石灰石吧。
CaCO3的质量=100*(1-10%)=90g
设生成CO2的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
90g x
100/90=44/x
x=39.6g
答：生成CO2的质量是39.6g。