海南电信C类员工 （2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素

（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素  

（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素

从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×

1 8

+6×

1 2

）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H．
（1）A为H元素，名称为氢，故答案为：氢；
（2）B为F元素，C为Cl元素，HF中含有氢键，分子间的作用力较强，沸点较高，故答案为：F；Cl； 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键；
（3）E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于VIIB族，原子的核外电子的排布式为，失去2个电子 1s22s22p63s23p63d54s2，离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：四，VIIB； 锰； 1s22s22p63s23p63d5；
（4）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×

1 8

+6×

1 2

=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，
则化学式为CaF2，
晶胞中：ρ=

m V

=

78g×4 6.02×1023 V

=ag?cm-3，则V=

4×78g/mol ag?cm?3×6.02×1023/mol

，
故答案为：CaF2；

4×78g/mol ag?cm?3×6.02×1023/mol

．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大

没图怎么看啊。 但是一部分是可以判断的
首先E是氯或者氟，相应D是镁或者铍，如果D是铍那么ABC摊不开~~所以E是氯，D是镁。剩下的BC是同一周期的元素且原子序数比镁小，所以BC分别是氢锂或者锂钠或者氦氖，但是因为A得原子序数比B小，所以BC应该是锂钠或者氦氖。又因为B可以跟镁形成晶体，所以B是锂，C是钠。剩下的A是氦
所以A是氦 B是锂 C是钠 但是锂可以和氦还有钠和氦能形成化合物？ 不懂
不知道对不对 但如果题没错应该是唯一解了~~

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又

（1）电子排布图：“略”；Cl；在氟化氢分子中存在氢键，分子间作用力大，破坏其作用力需要的温度较高，而氯化氢中不存在氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点
（2）4；Ⅷ；铁；1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
（3）Cl 2 +H 2 O==HCl+HClO
（4）CaF 2 ；X射线衍射法；(8b+4c)/a NA

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大，E是周期表中1-18列中的第8列元素，所以E是Fe元素；D的原子序数比E小6，所以D是Ca元素；D跟B可形成离子化合物，该晶胞中含有B离子8个，D离子个数8×

1 8

+6×

1 2

=4，所以该化学式为D2B，B为第VIIA族元素，B和C属同一主族，且B的原子序数小于C，所以B是F元素，C是Cl元素，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H元素．
（1）HF是共价化合物，形成的晶体是分子晶体，分子晶体的中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但分子间形成氢键的化合物使物质的沸点升高，氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，故答案为：分子晶体；高；
（2）氯气和水反应生成强电解质氯化氢和弱电解质次氯酸，所以其离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Ca元素跟F元素可形成离子化合物，该晶胞中含有B两离子8个，D离子个数8×

1 8

+6×

1 2

=4，所以该化学式为CaF2，鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是X射线衍射法；
每个氟化钙晶胞中含有4个钙离子、8个氟离子，所以每个晶胞的质量为

4M NA

，密度是ag?cm-3，所以晶胞的体积=

4(c+2b) NA a

cm3=

8b+4c aNA

cm3，
故答案为：CaF2；X射线衍射法；

8b+4c aNA

．

已知A,B,C,D,E都是元素周期表中前20号元素它们的原子序数依次增大，A与其他四种元素既不在同一周期

1、SiH4，正四面体，非极性
2、分子晶体，1个σ键，2个π键
3、C就是F，周围3对半电子，应该会排吧
4、CaF2，晶体密度不会算，不过晶胞内有8个F原子，4个Ca原子，不知道是不是用12个原子的总质量除以晶胞的体积

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表

（1）第二周期，第VIA族（2分），3d 8 4s 2 （2分）。
（2）高（1分），HF分子间存在氢键（1分）。
（3）N（1分），N原子的p轨道是半充满状态（1分）。

:

:
:

:
:

:

（4）sp 2 （2分），   N  N（2分）。（5）ZnS（2分）。    Zn(OH) 2 ＋4NH 3 ="[" Zn (NH 3 ) 4 ] 2＋ ＋2OH － （2分）。

试题分析：根据题意知，A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为碳元素；C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，则C为氮元素；E是电负性最大的元素，则E为氟元素；又它们的原子序数依次增大，则D为氧元素；F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则F为氯元素；G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素，则G为镍元素，H为锌元素。（1）D为氧元素，在周期表位置是第二周期，第VIA族；，G为28号元素镍元素，核外价层电子排布式为3d 8 4s 2 ；（2）HF比HCl的沸点高，其原因是HF分子间存在氢键；（3）C、N原子的第一电离能较大的是N，其原因是N原子的p轨道是半充满状态，较稳定；（4）根据价层电子对互斥理论判断，CO 32－ 离子中C原子采取sp 2 杂化，根据等电子体的概念判断，与CO互为等电子体的分子为N 2 ，电子式见答案。（5）根据锌的硫化物晶体的晶胞结构，利用切割法判断，该硫化物的化学式是ZnS。元素锌的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，该反应的离子方程式为Zn(OH) 2 ＋4NH 3 ="[" Zn (NH 3 ) 4 ] 2＋ ＋2OH － 。

A，B，C，D，E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B，C，D同周期，A，D同主族，E与其他元素

因为A和B、C、D不同周期，而A、D同主族，E又与其他元素既不在同周期也不在同主族，且根据第一问，A有氢化物，则E只能是19或20号元素
BCD的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，则必有一个为Al，另外两个分别为非金属和一二主族的金属，根据BCD原子序数依次增大，则C为铝Al，B为碱金属钠Na（因为氢氧化镁为固体，不能跟氢氧化铝反应），D可能为P、S、Cl（D没要求定）。因为19号元素是钾K，与B的Na同主族，则E只能是钙Ca
1）D Na+
2）第三周期III A族
3）钙

A,B,C,D,E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，

A:F,B:Na,C:Al,D:Cl,E:Ca
（1）D
（2）第三周期IIIA族
（3）钙
（4）OH- +H+=H2O
OH- +Al(OH)3==AlO2- +H2O
3H++Al(OH)3==Al3+ +3H2O

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素

（1）D；Na + 
（2）第三周期、ⅢA族
（3）Al(OH) 3 +OH - ==AlO 2- +2H 2 O；Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O
（4）CaCl 2 ；CaF 2