短周期元素 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示： 元素 甲 乙 丙 丁 原子半径/nm 0

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示： 元素 甲 乙 丙 丁 原子半径/nm 0  

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示： 元素 甲 乙 丙 丁 原子半径/nm 0

AB
试题分析：甲和丙的主要化合价是＋1价，属于第IA族元素。乙和丁的主要化合价是－2价，则位于第ⅥA族。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以甲是Na，乙是S，丙是Li，丁是O。A、Na和Li都是金属晶体，金属晶体的离子半径越小，金属键越强，晶体的熔点越高。钠离子半径大于锂离子半径，因此Li的熔点高于钠的熔点，A不正确；钠是活泼的金属，应该通过电解熔融的氯化钠冶炼，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，B不正确；C、氧元素的两种氢化物水和双氧水，在常温下均是液体，C正确；D、硫离子核外电子层数是3层，电子层数最多，因此离子半径最大。核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此微粒半径大小顺序是S 2－ ＞O 2－ ＞Na ＋ ＞Li ＋ ，D正确，答案选AB。

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示： 元素 甲 乙 丙 丁 原子半径/n

由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；
A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；
B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；
C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；
D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；
故选A．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 L M J Q R T 原子半径/nm

短周期元素，M、R都有最高正价+2，没有负价，二者处于ⅡA族，且M的原子半径较大，故M为Mg、R为Be；Q、T都有-2价，处于ⅥA族，且Q的原子半径较大，故Q为S元素、T为O元素；J只有最高正价+3，没有负价，二者处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故J为Al；L最高正价+1，没有负价，二者处于ⅠA族，原子半径大于Mg原子，故J为Na，
A．氧化铝属于两性氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，故A正确；
B．金属性Na＞Mg＞Al，故单质与水反应的速度：Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．Q为S元素，其氢化物硫化氢常温下为无色气体，T为氧元素，其氢化物常温下为液态，故C错误；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径S2-＞O2-＞Na+，故D错误，
故选A．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1300.1180.0750.073主要化合价+

x化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，根据同周期元素从左到右逐渐减小可知x、y在同一周期，z的最高价为+5价，应为第ⅤA族元素，z、w应与x、y同周期，如为下一周期，则原子半径大于x、y，
A．x、y同周期，y为第ⅢA族元素，x为第ⅡA族元素，金属性x强于y，所以与稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y，故A错误；
B．z、w可为第二周期或第三周期元素氮气和氧气不能直接化合，故B错误；
C．y如为Al，则不能和弱碱和弱酸如硅酸反应，故C错误；
D．同周期从左到右非金属性增强，所以Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物的稳定性，故D正确．
故选D．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LXRT原子半径/nm0.1910.1020.1540.074主要化合价+

短周期元素，X、T都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，且原子半径较小，故X为S元素、T为O元素，L、R只有正价+1，原子半径L＞R，原子半径均大于S，则L为Na元素，R为Li，
A．Na、Li都属于金属晶体，钠离子比较大于锂离子半径，故Li晶体中金属键比Na晶体中金属键强，则熔点Li比Na的高，故A错误；
B．水、硫化氢都形成分子晶体，但水分子之间存在氢键，其沸点比较硫化氢的高，故B正确；
C．Li单质在氧气中燃烧生成Li2O，故C错误；
D．Na+的核外电子数为11-1=10，S2-的核外电子数为16-（-2）=18，二者含有电子数不相等，故D错误．
故选B．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160

L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则
A．R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故A正确；
B．T为O元素，对应的氢化物为水，常温下为液体，故B错误；
C．L为Mg，M为Al，金属性Mg＞Al，故C错误；
D．Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误．
故选A．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160

L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则
A．R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故A正确；
B．S在空气中燃烧只生成SO2，须在催化剂的条件下反应生成SO3，故B正确；
C．Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）＜r（O2-），故C正确；
D．Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误．
故选D．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.14

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与O元素相差不大，则Z与O元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，
A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；
B．N和O位于同一周期，非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则元素O的简单气态氢化物的热稳定性比N的强，故B错误；
C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硝酸，可发生中和反应，故C正确；
D．四种元素对应的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为r（Z3-）＞r（W2-）＞r（X2+）＞r（Y3+），故D错误．
故选C．