若XY独立则DXY 高一化学必修2：已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答

高一化学必修2：已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答  

高一化学必修2：已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答

C、O、Na、Al
根据原子结构示意图，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数
C+O2=CO2
2Na+O2=Na2O2 4Na+O2=2Na2O
4Al+3O2=2Al2O3

已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:

X: C;
Y: O;
Z: Na;
W: Al.
(2)
X = 1s2-2s2-2p2; 第二周期第IVA族；
Y = 1s2-2s2-2p4; 第二周期第VIA族；
Z = 1s2-2s2-2p6-3s1; 第三周期第IA族；
W = 1s2-2s2-2p6-3s2-3p1; 第三周期第IIIA族；
（3）
C + O2 = CO2
2Na + O2 = Na2O2
4Al + 3O2 = 2Al2O3

已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13

（1）C、O、Na、Al
（2）二周期ⅣA、二周期ⅥA、三周期ⅠA、三周期ⅢA
（3）C + O2 =(点燃) CO2，4Na + O2 = 2Na2O，4Al + 3O2 =(Δ) 2Al2O3

记住稀有气体的序数,2.10.18.36.54.86.
之后记住2.8.8.18.18.32.的分布
还要记住1主2主3副4副..,.......的规律..
拿到一个....如果是9..就是2+8＞9,所以第二周期...
之后减...2+8-9=1
所以稀有气体的左边第一个元素..就是了
这是高三学生的必须掌握的

已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：它们各是什么元素？写出单质X、Z、W分别与...

X：C Y：O Z：Na W：Al
X+Y：C+O2=点燃=CO2
Z+Y：2Na+O2=点燃=Na2O2
W+Y：4Al+3O2=点燃=2Al2O3

求高一化学两道题的解答....(一)已知XYZW的原子序数为6.8.11.13.请回答.(1)写出它们的元素符号____(2)...

1)写出它们的元素符号____C、O、Na,Al (2)写出单质XZW分别与单质Y反应的化学方程式____
C+O2=点燃＝CO2
4Na+O2=2Na2O
2Al+3O2=加热＝2Al2O3
(二)把5.4gAL放入足量氢氧化钠溶液中完全反应.生成氢气在标准状况下的体积是______ .........
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54-------------------------------------67.2
5.4---------------------------------------X
X=6.72升

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形

(1)第三周期,IA(2分)
(2)①K= C(NH 3 ) 2 /[C(H 2 ) 3 C(N 2 )] (1分) 100/27 (mol/L) -2   (2分) ②＜(1分)
(3)NaOH电子式(1分)
(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离
(2分)
(5)C(NH 4+ )＞ C(NO 3- )＞C(OH - ) ＞C(H + )(2分) 根据元素原子结构特点可推出各元素为X为氢，Y为氮，Z为氧，W为
钠。从而通过分析思考进行解答。

原子序数11～17元素的原子结构示意图如下，请回答： ⑴ 原子序数为15的元素为__________，

（1）P；5
（2）Al 3+ ； MgCl 2
（3）从左往右，电子层数不变，最外层电子数依次增大

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29

（1）（2分）1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 9 （1分）；孤对电子（1分）
（2）（2分）CH 4 >SiH 4 (1分)；CH 4 <SiH 4 (1分)；
（3）（2分）Si<C<N（1分）；3:2（1分）
（4）(2分)原子晶体
试题分析：首先根据题目所给资讯推断这五种元素，Z的原子序数为29，Z为Cu，Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n ，可知n=2，为C或Si，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，可知Q为C，R为N，X为O，Y为SI。
（1）Z 2+ 为Cu 2+ ，失去了4S上的2个电子，形成配位键时，Cu 2+ 提供空轨道，NH 3 提供孤对电子。
（2）C、Si形成的最简单气态氢化物为CH 4 、SiH 4 ，C的非金属性大于Si，所以稳定性CH 4 >SiH 4 ，二者为结构相似，范德华力随相对分子质量的增大而增大，所以沸点CH 4 <SiH 4 。
（3）C、N位于同周期，第一电离能C<N, C、Si位于同主族，第一电离能C>Si；C的一种氢化物相对分子质量为26，为乙炔，含碳碳三键，含3个σ键、2个π键，所以键数之比为3:2。
（4）五种元素中，电负性最大的非金属为O，电负性最小的非金属为Si，二者形成SiO 2 ，为原子晶体。

高考化学：W,X,Y,Z 均为短周期主族元素,Y的原子序数是W和Z 的原子序数之和的一半,Y原子

Y ：2:7 短周期，只能是284结构，就是Si，原子序数14
W+Z 原子序数之和就是28
可溶性化合物，但是不促进水的电离，就是说强酸强碱盐，比如NaCl
WXZ三种元素化合物可以消毒，那么就是NaCLO
所以W：Na X：O Z：Cl Y Si
①错误
②NaClO水解显碱性
③最大的是Z 多一层
④只能是1mol Na 只会变成+1价
选B